Question

某固體是氯化鈣和氯化鈉的混合物．取b克該物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)將氯化鈣和氯化鈉分離，并測(cè)定混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)你按實(shí)驗(yàn)要求填寫下表的各項(xiàng)空白．

①調(diào)托盤天平的零點(diǎn)．		若指針偏向左邊，應(yīng)將右邊的螺絲向   （填“右”或“左”）旋動(dòng)，直到指針指在標(biāo)尺中央．
②用已知質(zhì)量為a克的燒杯，稱取b克樣品．		在   盤放   克砝碼，把燒杯放在   盤上，加入樣品．若指針偏向右邊，這時(shí)的操作應(yīng)該是   ，直到使指針指在標(biāo)尺中央．
③加適量水?dāng)嚢瑁�使之完全溶解，再滴加稍過量的X溶液．		若有沉淀產(chǎn)生，則加入的X是   ．檢驗(yàn)X是否過量的方法是   ．
④過濾并洗滌沉淀	在濾液中加入稍過量的Y溶液，蒸發(fā)得固體，稱量質(zhì)量為c克．	加入Y溶液是   ，目的是   ，得到的固體是   ．
	沉淀烘干后稱得其質(zhì)量為d克．	沉淀是   ．若向沉淀加鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ．
⑤求混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．		樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是計(jì)算式是   ．

Answer 1

分析：①螺母向外旋轉(zhuǎn)，即向右旋轉(zhuǎn)，結(jié)果是調(diào)節(jié)的這邊的質(zhì)量減輕．
②稱量一定質(zhì)量的物品的操作是寫在右盤放上砝碼，然后在左盤加物品，直到天平平衡．
③除去氯化鈣可采用加入碳酸鈉溶液變?yōu)槌恋沓�去，檢驗(yàn)試劑過量的方法一般是繼續(xù)加入少量試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的原理及方程式的書寫要求進(jìn)行分析解答．
⑤可通過碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鈉的含量．

解答：解：①指針偏向左邊，說明左邊重，應(yīng)將右邊的螺絲向右旋轉(zhuǎn)（即向外旋轉(zhuǎn)），使右邊的質(zhì)量增大．
②根據(jù)“左物右碼”，應(yīng)在右盤放上砝碼，質(zhì)量為燒杯和物品的質(zhì)量之和，即a+b，若指針偏向右邊，說明右邊砝碼中，物品的質(zhì)量小，這時(shí)的操作應(yīng)該是繼續(xù)加入樣品．
③氯化鈣可以碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，要證明碳酸鈉溶液過量，可靜置后向上層清液滴加1～2滴碳酸鈉溶液不再出現(xiàn)渾濁時(shí)，證明碳酸鈉溶液已過量．
④因?yàn)樵诔�氯化鈣時(shí)加入的碳酸鈉過量，所以必須加入鹽酸除去碳酸鈉．
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
⑤生成的沉淀為碳酸鈣，質(zhì)量為d克，根據(jù)鈣元素守恒可知氯化鈣的質(zhì)量為

111d

100

則氯化鈉的質(zhì)量為：b-

111d

100

所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

b- 111d 100

b

×100%
故答案為：
①右．   
②右；a+b，左，繼續(xù)加入樣品．  
③碳酸鈉溶液；靜置后向上層清液滴加1～2滴碳酸鈉溶液不再出現(xiàn)渾濁時(shí)，證明碳酸鈉溶液已過量．
④稀鹽酸；除去過量的碳酸根，以得到純凈的氯化鈉；氯化鈉；
 碳酸鈣；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
⑤

b- 111d 100

b

×100%

點(diǎn)評(píng)：在檢驗(yàn)碳酸鈉是否過量時(shí)不能加入氯化鈣溶液，因?yàn)楸绢}是除去氯化鈣雜質(zhì)，其次本題是定量性實(shí)驗(yàn)，加入氯化鈣將影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．