Question

3．A～H表示初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已略去），假設每步反應均完全．其中A是紅色金屬氧化物，B是無色無味的劇毒氣體，G是一種酸，打開其濃溶液的瓶塞在瓶口可看到白霧現象；請回答下列問題

（1）H溶液中溶質的化學式FeCl₃E物質的化學式CaCO₃
（2）②的反應可以說明金屬活動性由強到弱的順序是（用化學用語表示）Fe＞Cu．
（3）反應①的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，這是工業(yè)生產中的一個重要反應．反應④的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據A～H表示初中化學常見的物質，B是無色無味的劇毒氣體，所以B是一氧化碳，A是紅色金屬氧化物，所以A是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，所以C是鐵，D是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是碳酸鈣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以F是硫酸亞鐵，G是一種酸，打開其濃溶液的瓶塞在瓶口可看到白霧現象，所以G是鹽酸，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以H是氯化鐵，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A～H表示初中化學常見的物質，B是無色無味的劇毒氣體，所以B是一氧化碳，A是紅色金屬氧化物，所以A是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，所以C是鐵，D是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是碳酸鈣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以F是硫酸亞鐵，G是一種酸，打開其濃溶液的瓶塞在瓶口可看到白霧現象，所以G是鹽酸，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以H是氯化鐵，經過驗證，推導正確，所以H溶液中溶質的化學式FeCl₃，E物質的化學式是CaCO₃；
（2）②的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以可以說明金屬活動性由強到弱的順序是Fe＞Cu；
（3）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應④是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）FeCl₃，CaCO₃；
（2）Fe＞Cu；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．