Question

已知A與B、甲與乙均為初中化學常見的物質，其轉化關系如圖所示．
（1）若甲和乙都是固體單質，則轉化關系的化學方程式為

 

．
（2）若甲和乙都是氣體氧化物，則轉化關系的化學方程式為

 

．
（3）若A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，而且當A轉化為乙、B 轉化為甲時，都是與同一種氣體X發(fā)生反應．
①甲的化學式為

 

；乙物質的一種用途是

 

．
②B轉化為甲的化學方程式為

 

．
（4）若甲和A發(fā)生中和反應，而且當A轉化為乙、B轉化為甲時，都是與同一物質Y發(fā)生反應，則Y的化學式為

 

，此中和反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）這是一道開放性物質推斷題，題目設置了不同的推斷要求和不同解題方法．
（2）審題中首先要明確物質轉化關系中物質之間的連線關系，是相關反應，還是轉化結果．本題給的線有明顯的箭頭提示，表明箭頭起點是反應物，箭頭末端是生成物．
（3）注意題目各問之間沒有必然的前后限制關系，不要受到前一問對現(xiàn)有問題的影響．

解答：解：（一）首先要注意到題目中：甲+A=B+乙，即反應物和生成物都是兩種，從反應類型的角度排除化合反應和分解反應．
  （二）在甲+A=B+乙前提下：
 （1）若甲和乙都是固體單質，單質（固體）+A=B+單質（固體），滿足這個條件的在形式上好像都是置換反應，且單質都是固體，在金屬之間發(fā)生的反應都能滿足，因此可以在金屬之間發(fā)生的置換反應隨意寫一個即可
 （2）若甲和乙都是氣體氧化物，氣體氧化物+A=B+氣體氧化物，我們最熟悉的是CO→CO₂，但是還要求對應生成物有兩種，那么CO體現(xiàn)還原性時發(fā)生的反應能夠滿足要求：CO+金屬氧化物=金屬單質+CO₂       
  （3）若A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，而且當A轉化為乙、B 轉化為甲時，都是與同一種氣體X發(fā)生反應．
  鹽（甲）+堿（A）→鹽（乙）+堿（B）   且堿（A）+氣體（X）→鹽（乙），堿（B）+氣體（X）→鹽（甲）．通過以上分析，我們可以知道：在乙和B中一定有種物質不溶解于水，而X物質一定是酸性氣體，在初中我們研究較多的是二氧化碳，所以鹽甲和鹽乙都應該是碳酸鹽．從復分解反應發(fā)生的條件，我們知道當鹽和堿反應時需要反應物都能夠溶解于水，所以鹽甲是能夠溶解于水的碳酸鹽（碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨），而堿A也要可溶（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銨、氫氧化鋇、氫氧化鈣），這些物質之間反應生成的物質中堿類一定是可溶的，因此鹽乙一定不溶于水，這里邊就有碳酸鈣、碳酸鋇．所以堿可以是氫氧化鈣或者氫氧化鋇，對應的碳酸鹽乙就是碳酸鈣或者碳酸鋇，碳酸鹽甲在碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨中任意選．為便于回答乙物質的用途，我們可以選與鈣有關的．即碳酸鹽（甲）+氫氧化鈣=碳酸鈣+氫氧化物
（4）若甲和A發(fā)生中和反應，而且當A轉化為乙、B轉化為甲時，都是與同一物質Y發(fā)生反應，
甲+A→鹽+水  A+Y→乙，B+Y→甲．根據(jù)后兩個條件，Y一定是酸性物質，而在甲和A中一定有種酸，所以甲為酸，A為堿．且
A+Y→乙，則乙為鹽，B為水，根據(jù)相關內(nèi)容，我們可以判斷Y為CO₂，甲為H₂CO₃，至于A和鹽中共有的金屬元素則可以任意選．
答案：
（1）若甲和乙都是固體單質，則轉化關系的化學方程式為 Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄．
（2）若甲和乙都是氣體氧化物，則轉化關系的化學方程式為 CO+CuO

高溫  .

CO₂+Cu．
（3）若A、B是常見的堿，甲、乙是常見的鹽，而且當A轉化為乙、B 轉化為甲時，都是與同一種氣體X發(fā)生反應．
①甲的化學式為 Na₂CO₃或者K₂CO₃等可溶性碳酸鹽均可；乙物質的一種用途是 補鈣劑或者建筑材料等．
②B轉化為甲的化學方程式為 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）若甲和A發(fā)生中和反應，而且當A轉化為乙、B轉化為甲時，都是與同一物質Y發(fā)生反應，則Y的化學式為 CO₂，此中和反應的化學方程式為 H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．（以上答案僅供參考，參考解答過程，合理即可）

點評：類似限制性題目，其實是答案很開放的，所以在分析過程中要注意思考的全面性和答案的不唯一性