Question

氧氣和氫氣的混合氣體ag，點燃使之完全反應，恢復到室溫后，剩余氣體為bg，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為________．

Answer 1

（a+8b）：8（a-b）或（a-b）：（8a+b）
分析：根據氫氣與氧氣反應的化學方程式，可得兩氣體恰好完全反應的質量比為1：8，即參加反應的ag-bg氣體中氫氣的質量為：×（a-b）氧氣為×（a-b）；剩余的bg氣體可能為氫氣也可能為氧氣．
解答：根據反應的化學方程式2H₂+O₂2H₂O，完全反應時氫氣與氧氣的質量比=（2×2）：32=1：8，則：
參加反應的ag-bg氣體中氫氣的質量為×（a-b），氧氣為×（a-b）；剩余的bg氣體可能為氫氣也可能為氧氣．
若剩余的bg氣體為氫氣，則原混合氣體中氫氣質量為：×（a-b）+b；氧氣的質量為×（a-b）；
氫氣與氧氣的質量比為×（a-b）+b：×（a-b）=（a+8b）：8（a-b），
若剩余的bg氣體為氧氣，則原混合氣體中氫氣為×（a-b），氧氣為×（a-b）+b；氫氣和氧氣的質量比為×（a-b）：×（a-b）+b=（a-b）：（8a+b）
故答案為：（a+8b）：8（a-b）或（a-b）：（8a+b）
點評：根據反應的化學方程式，確定反應中兩氣體的質量比，此為解答本題的關鍵．