Question

氯化鋇溶液32.33克恰好和20克硫酸溶液完全反應(yīng)．濾去溶液中的沉淀后得到50克鹽酸溶液，該鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)題目數(shù)據(jù)可知，過濾后得到濾液質(zhì)量＜反應(yīng)前物質(zhì)之和，分析反應(yīng)情況可知，減少的質(zhì)量為生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)之和-過濾后得到濾液質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鋇與硫酸反應(yīng)的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，就可計算出生成HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計算即可．

解答：解：生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量=（32.33克+20克）-50克=2.33克；
    設(shè)生成HCl的質(zhì)量為x g
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
             233      73
             2.33g    x

233

73

 =

2.33

x

     解答 x=2.33g×

73

233

=0.73g；
濾液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：

0.73g

50g

×100%=1.46%；
答：該鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 1.46%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．