Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表部分內(nèi)容），回答有關(guān)問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6   C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12  Mg 鎂 24.31	13   Al 鋁 26.98	14   Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17   Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息：　　．

（2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質(zhì)是　　（填名稱）．這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號是　　．

（3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是　　．構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是　　（選填“分子”、“原子”或“離子”）．

（4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是　　（填標(biāo)號）．

a、Li和Na   b、C和N c、B和Mg   d、Ne和Ar

（5）第9號元素的氣體單質(zhì)（F₂）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)元素周期表中每一小方格中的信息分析 （2）根據(jù)碳和氧元素組成的化合物以及形成的離子分析 （3）根據(jù)化學(xué)式的寫法以及構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析 （4）根據(jù)同一縱行化學(xué)性質(zhì)相似分析 （5）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則分析

解答：

解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù)，符號表示元素符號，下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此關(guān)于硅元素的一條信息為硅的元素符號為Si，或：硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09． （2）第6號元素為碳元素，地殼中含量最多的元素為氧元素，兩元素可組成的物質(zhì)是 二氧化碳或一氧化碳（填名稱）．這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子為碳酸根離子，該離子符號是CO32﹣． （3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素是鈉元素，第17號元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學(xué)式是 NaCl．構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是 離子 （4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)． a、Li和Na 同在第一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似  b、C和N在同一橫行，化學(xué)性質(zhì)不相似c、B和Mg不在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)不相似   d、Ne和Ar在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似． 故選  a  d （5）氣體單質(zhì)（F2）常溫下與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知另一氣體為氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2F2+2H2O=4HF+O2 故答案為：（1）硅的元素符號為Si，或：硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09．． （2）二氧化碳或一氧化碳．CO32﹣ （3）NaCl． 離子． （4）a  d （5）2F2+2H2O=4HF+O2