Question

為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表下列判斷正確的是

物質(zhì)	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量／g	4．4	12．8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量／g	0	0	7．2	4．4	a

A．表中a的值為5．6 B．X可能是該反應(yīng)的催化劑

C．X可能含有氫元素 D．X只含碳元素

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為4．4g+12．8g=17．2g；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為7．2g+4．4g+ag。根據(jù)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變且容器為密閉容器可知：7．2g+4．4g+ag=17．2g。則a=5．6 此項(xiàng)正確。B物質(zhì)X在反應(yīng)前的質(zhì)量為零，反應(yīng)后的質(zhì)量為5．6g；應(yīng)為生成物。此項(xiàng)不正確。C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。反應(yīng)前氫元素的質(zhì)量即丙烷中氫元素的質(zhì)量為：4．4g ×8/44×100%=0．8g；反應(yīng)后水中氫元素的質(zhì)量為：7．2g×2/18×100%=0．8 g；二者相等，所以X中沒有氫元素。此項(xiàng)不正確。D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。反應(yīng)前碳元素的質(zhì)量即丙烷中碳元素的質(zhì)量為：4．4g ×36/44×100%=3．6g；反應(yīng)后水二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4．4g×12/44 ×100%=1．2 g；所以X中含碳元素的質(zhì)量為3．6g—1．2 g=2．4 g<5．6g。因此X中不可能只含碳元素。此項(xiàng)不正確。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算