Question

某物質在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，實驗測得3.2g該物質在氧氣中燃燒可生成4g二氧化碳和3.6g水，則有關該物質的說法正確的是（　�。�

• A、只含碳、氫元素
• B、一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素
• C、含碳、氫、氧三種元素
• D、該物質中氫的質量分數(shù)為12.5%

Answer 1

分析：由題意“實驗測得3.2g該物質在氧氣中燃燒可生成4g二氧化碳和3.6g水”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而推測答案．

解答：解：先根據(jù)反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4g二氧化碳中碳元素的質量=4g×

12

44

×100%=1.09g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.09g+0.4g=1.49g與物質的質量不相等，故一定含氧元素，
氫元素的質量分數(shù)=

0.4g

3.2g

×100%=12.5%
故選CD．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．