Question

20．人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬
（1）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，寫(xiě)出鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液．若溶液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag、Cu（填化學(xué)式）
（3）向氯化銅的氯化亞鐵的混合物中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知：鋅＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)置換出銅．若溶液呈無(wú)色，說(shuō)明了溶液中無(wú)硝酸銅，據(jù)此分析判斷；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知：鎂＞鐵＞銅，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵．據(jù)此分析判斷．

解答 解：（1）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）由題意可知金屬活動(dòng)性順序可知，鋅＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會(huì)首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)．若溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中Cu（NO₃）₂、AgNO₃，完全反應(yīng)，即原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來(lái)，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu，鋅不能確定；
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，若鎂粉足量，則銅和鐵被全部置換出來(lái)，溶液中只含有MgCl₂；若鎂粉的量不足，只能置換出銅，則溶液中含有FeCl₂、MgCl₂；若鎂粉的量很少，只能置換出部分的銅，則溶液中含有FeCl₂、MgCl₂、CuCl₂，由分析可知，一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）Ag、Cu；（3）．MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用以及半待定量（如一定量、過(guò)量、少量等）概念的理解和掌握．