Question

12．向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)．溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． b點(diǎn)得到的固體為Cu
• B． c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有一種，為Zn（NO₃）₂
• C． 若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
• D． d點(diǎn)得到的混合物中有2種金屬單質(zhì)

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再和硝酸銅反應(yīng)，鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                   216     65                                          64
由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)時溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)時溶液質(zhì)量增大．

解答 解：A、從反應(yīng)開始至b點(diǎn)時，溶液質(zhì)量減小，是因為鋅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，b點(diǎn)時硝酸銀恰好完全反應(yīng)，因此b點(diǎn)得到的固體為Ag，該選項說法不正確；
B、b至c點(diǎn)時，溶液質(zhì)量增大，是因為鋅和硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，c點(diǎn)時，硝酸銅恰好完全反應(yīng)，因此c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有一種，是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的硝酸鋅，該選項說法正確；
C、b～c段溶液中，溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅，滴加稀鹽酸時，硝酸鋅和硝酸銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此沒有白色沉淀產(chǎn)生，該選項說法不正確；
D、d點(diǎn)得到的混合物中有3種金屬單質(zhì)，即銀、銅和鋅，該選項說法不正確．
故選：B．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表設(shè)計實(shí)驗，去驗證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．