某金屬溶于鹽酸有氣體放出，放入硫酸銅溶液中，溶液的質(zhì)量減少，該金屬是（�。�

A．Hg　　　　　　　　　　　　  B．Zn　　　　　　　　　　　　  C．Fe　　　　　　　　　　　　  D．Ag

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗．
【相關信息】①每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
②SO2能使品紅溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸．
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7＞pH＞5.6，偏酸性，這是因為
 
．
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應類型上看主要反應屬于
 
．
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO2與水反應生成的H2SO3被氧化為H2SO4．試寫出該反應的化學方程式
 
．
【提出猜想】同學們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì)
 
．
【實驗探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，過濾．
①在濾液中滴加
 
溶液，溶液呈
 
色．證明在酸雨樣品中滴加的Ba（OH）2溶液已過量．
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體．該反應的化學方程式為
 
，根此現(xiàn)象有關酸雨中溶質(zhì)的猜想
 
正確．
（2）某同學取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為
 
．
實驗反思：在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因，這種氧化物的化學式為
 
．
拓展延伸：利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：
精英家教網(wǎng)
天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應，會釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強．
①設計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案：
 
．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?綿陽）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
（CH2CHCl）n+
5n
2
O2 
 點燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產(chǎn)物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是
試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧
試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧
，C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是
溶液中有氣泡冒出
溶液中有氣泡冒出
．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
①寫出與實驗現(xiàn)象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
化合
化合
反應
乙同學的實驗中產(chǎn)生氣體：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，
置換
置換
反應
②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲
“金粉”始終不變色
“金粉”始終不變色
，乙
加鹽酸時無現(xiàn)象
加鹽酸時無現(xiàn)象
．
③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數(shù)據(jù)是
ABC或ABD
ABC或ABD
（填下列選項的字母標號）．
A．“金粉”的質(zhì)量              B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
C．反應放出氣體的質(zhì)量         D．反應放出氣體的體積和密度．

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科目：初中化學 來源：2011屆遼寧省錦州市中考化學模擬試卷 題型：推斷題

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗。
【相關信息】①每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h
0
1
2
3
4
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
②SO2能使品紅溶液褪色；
③pH<5.6的雨水為酸雨；
④海水呈弱堿性；
⑤BaSO3不溶于水，能與鹽酸反應；BaSO4不溶于水，也不溶于鹽酸。
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是：7> pH> 5.6，偏酸性，這是因為 ▲ 。
②酸雨能腐蝕金屬制品，從基本反應類型上看主要反應屬于 ▲ 。
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小，原因是SO2與水反應生成的H2SO3被氧化為H2SO4。試寫出該反應的化學方程式 ▲ 。
【提出猜想】同學們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶質(zhì) ▲ 。
【實驗探究】
（1）向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，過濾。
①在濾液中滴加 ▲ 溶液，溶液呈 ▲ 色。證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量。
②向沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體。該反應的化學方程式為 ▲ ，根此現(xiàn)象有關酸雨中溶質(zhì)的猜想 ▲ 正確。
（2）某同學取酸雨樣品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為 ▲ 。
【實驗反思】在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在，這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因，這種氧化物的化學式為 ▲ 。
【拓展延伸】利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，H2SO3與海水中的離子反應，會釋放出CO2，通入氧氣后氧化后，海水的酸性顯著增強。
①設計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案： ▲ 。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 ▲ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某金屬溶于鹽酸有氣體放出，放入硫酸銅溶液中，溶液的質(zhì)量減少，該金屬是（）


  1. A.
    Hg
  2. B.
    Zn
  3. C.
    Fe
  4. D.
    Ag

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