Question

為了檢驗?zāi)呈�材是否含有碳酸鹽，進行如下實驗(裝置如下圖所示)：先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入一定量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。試回答以下問題：

⑴為達到實驗?zāi)康�，右邊試管中�?yīng)加入　　　　　　　　　　　。

⑵如果觀察到錐形瓶中有　　　　　，試管中有　　　　　　的現(xiàn)象現(xiàn)時，

證明該石材中含有碳酸鹽。　　

⑶請寫出右邊試管中反應(yīng)的化學方程式　　　　　　　　   　　　。

⑷如何檢驗左邊氣體發(fā)生裝置的氣密性？請寫出兩種方法。

方法一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方法二　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸若該碳酸鹽是碳酸鈣，取12.5g該石材樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體為8.1g。試通過計算確定該石材樣品中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)。(假設(shè)該石材樣品中其它成分加熱不分解。

Answer 1

答案：（1）澄清石灰水   （2）氣泡產(chǎn)生  白色沉淀

（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑   CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（4）左手堵住長頸漏斗上口，右手捂住錐形瓶外壁，觀察放入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出則不漏氣；

堵住導(dǎo)管出口，然后向錐形瓶中倒水，在長頸漏斗下端浸沒在水中后若能在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于瓶內(nèi)液體的穩(wěn)定的水柱，則不漏氣。

（5）解：設(shè)12.5g適材中含CaCO3的質(zhì)量為x。

CaCO =高溫= CaO + CO2↑

100                44     

  x              (12.5-8.1)g 

 x = 10g  

石材中，碳酸鹽（CaCO3）的質(zhì)量分數(shù)=10g/12.5g×100%=80%