下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是
A．NaCl的溶解度不受溫度的影響
B．t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是20％
C．在溫度高于t2℃范圍內，KNO3的溶解度始終大于 NaCl的溶解度
D．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)不一定相等
C解析:
A、NaCl的溶解度雖然隨溫度變化而變化較小，但也有變化，所以不能說其溶解度不受溫度影響；B．t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是 故錯誤C、溫度高于t2℃時KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度符合溶解度曲線的所反映出來的情形．判斷正確D、t2℃時KNO3的溶解度和NaCl的溶解度相等，它們飽和溶液溶液的溶質質量分數(shù)也一定相等．故錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、（1）請在橫線上用恰當?shù)幕瘜W用語表示：
①2個氧分子
2O2
，②硫酸根離子
SO42-
，
③硝酸鉀的化學式
KNO3
．
（2） 氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調味品，又是重要的工業(yè)原料．
①通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于
物理
變化（填“物理”或“化學”）．粗鹽經過
溶解
、過濾、
蒸發(fā)
可得到初步提純．
②鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去
一
個電子形成鈉離子（Na+），每個氯原子得到
一
個電子形成氯離子（Cl-），Na+與Cl-由于靜電作用而結合成NaCl
③氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2
．
（3） 下圖是某同學對二氧化碳部分知識構建的網(wǎng)絡圖（部分反應條件和部分生成物省略）．
請按下列要求填空：
①物質a主要成分的化學式是
CH4
；
②物質b主要成分中陽離子是
Ca2+
；
③物質c（C6H12O6）所屬類別是
有機化合物
該物質中C、H、O三種元素的質量比是
6：1：8
；
④寫出由CO2生成物質d的化學反應方程式
CO2+H2O=H2CO3
．
⑤標出物質e化學式中帶點元素的化合價
+1價
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、高錳酸鉀是日常生活常用的一種殺菌劑．它是一種紫黑色固體，取少量固體放入研缽內研磨，做如下圖實驗．

試根據(jù)上述實驗過程填空．
（1）步驟②將少許高錳酸鉀粉末溶于水后得到
紫紅
色溶液，其中振蕩的作用是
加速溶解，混合均勻
．
（2）上述實驗中，步驟
①②
（選填實驗步驟的序號）說明物質是可分的；步驟④中溶液幾乎變?yōu)闊o色．溶液中溶質微粒
不是
（選填“是”或“不是”）變得更小了．
（3）水是重要的溶劑，可以溶解很多種鹽．鹽溶液的顏色通常與溶液中的離子有關．已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，KMnO4溶液中含有K+和MnO4-．據(jù)此推測，高錳酸鉀溶液的顏色與
MnO4-
（填離子符號）離子有關，理由是
KNO3溶液是無色的，說明K+不能使溶液顯色，因此，KMnO4溶液呈現(xiàn)的顏色與MnO4-有關
．

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