Question

【題目】如圖是KNO3的溶解度曲線，A，B，C代表KNO3三種不同狀態(tài)下的溶液，請回答：
（1）A，B，C中，屬于不飽和溶液的是 ， 溶質質量分數最大的溶液是 ．
（2）將C點溶液轉化為B點溶液時，溶液溫度應該降至℃．
（3）保持溶劑質量不變，將18.55gA點溶液降溫至10℃，可析出KNO3g．
（4）NaCl在不同溫度時的溶解度如下：

溫度/℃	0	30	60	90
溶解度/g	35.7	36.3	37.3	39.0

25℃時，將含KNO3 ， NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，再加熱至50℃（溶劑質量保持不變），最終燒杯中剩余的固體成分是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；A
（2）10
（3）6.46
（4）NaCl
【解析】解：（1）A，B，C中，只有C點位于溶解度曲線下方，屬于不飽和溶液；由飽和溶液溶質的質量分數計算式可知：溶解度越大質量分數也就越大，所以此時溶液的質量分數最大的是A；（2）BC兩點表示溶液中溶解的溶質的質量相等，B點表示飽和溶液，將C點溶液轉化為B點溶液時，應該降溫至10℃恰好飽和；（3）A點的溶解度是85.5g，10℃時B點的溶解度是20.9g，設保持溶劑質量不變，將18.55gA點溶液降溫至10℃，可析出KNO3的質量為x，則有 = ，解得x=6.46g；（4）由圖表和溶解度曲線可知：25℃時，將含KNO3 ， NaCl各40g的固體混合物投入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，固體都不能全部溶解，再加熱至50℃（溶劑質量保持不變），50℃時KNO3的溶解度是85.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因為其溶解度隨溫度的升高略微增大，所以此時KNO3可全部溶解，而NaCl不能全部溶解，故最終燒杯中剩余的固體成分是NaCl；故答案為：（1）C；A；（2）10；（3）6.46g；（4）NaCl．（1）溶解度曲線下方的點表示該溶液處于不飽和狀態(tài)，飽和溶液中溶質的質量分數為 ×100%，據此分析解答；（2）BC兩點表示溶液中溶解的溶質的質量相等，B點表示飽和溶液，據此分析解答；（3）根據AB兩點對應的溶解度分析解答；（4）根據25℃、50℃時KNO3 ， NaCl的溶解度分析所加固體能否全部溶解，進而可知燒杯中剩余固體的成分．