Question

某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	一	二	三	四
固體混合物的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質(zhì)量（g）	2.9	m	8.7	8.7

問：（1）表中m的值為         ；（1分）

（2）原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（要求寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）5.8        （2）71.25%

【解析】

試題分析：（1）有圖表中數(shù)據(jù)可知：加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀2.9g，加入40g氫氧化鈉溶液質(zhì)量，正好是20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值為：2.9g×2=5.8g；

（2）解：設(shè)原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量為x

MgCl₂  + 2NaOH==Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

95               58

x               8.7g

95:58=x:8.7g

x=14.25g

原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.25g/20g×100%=71.25%

答：原固體混合物中MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.25%

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

點(diǎn)評：本題考查混合物中某物質(zhì)的成分，要求學(xué)生掌握相關(guān)的計算公式，如物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式等，通過對題目中所提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析計算。