Question

如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是

1. A.
   X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量
2. B.
   X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間
3. C.
   X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量
4. D.
   X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量

Answer 1

C
試題分析：根據(jù)化學方程式的計算，質量相等的Mg和Al與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，同時Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多。
A、兩種金屬的活動性不相同，所以它們與酸反應的速度也不同，即反應所需的時間也不相同；而當X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量時，則該圖表示兩種金屬反應所需時間相同，即反應速度相同，故A錯誤；
B、當X表示生的氫氣的質量，Y表示反應所用時間時，由于鎂比鋁活潑，產生等量氫氣所用時間應該是鎂少鋁多，所以B錯誤；
C、當X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量時，因為根據(jù)化學方程式，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，同時Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多，故C正確；
D、因為根據(jù)題意“質量相等的Mg和Al與足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸反應”，故X不能表示參加反應的金屬的質量，故D錯誤。故選C
考點：本題考查金屬活動性順序及其應用
點評：解答這類題的關鍵是，讀懂圖象本意，審清圖象內涵，準確理解并應用圖象中的相關信息，正確解題。