Question

【題目】某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

則下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A.A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小
B.如無濃硫酸，則粉末B中CaO質(zhì)量測定值偏小
C.粉末B中CaCO3的質(zhì)量為5克
D.粉末B中CaO的質(zhì)量為16.6克

Answer 1

【答案】B
【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量不變，但是由于吸收水和二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量增加，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，A不符合題意；

B、如無濃硫酸，氣體C中的水分會被燒堿固體一同吸收，固體增重偏大，計(jì)算得到碳酸鈣的質(zhì)量偏大，相應(yīng)吸收水的質(zhì)量偏�。ˋ到B增加29g-25g=4g為吸收二氧化碳和水的總和），計(jì)算所得氫氧化鈣的質(zhì)量會（比碳酸鈣的質(zhì)量偏大的質(zhì)量）更小，則粉末B中CaO質(zhì)量測定值偏大，B符合題意；

C、氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為2.2g；

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	2.2g

x=5g，C不符合題意；

D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分質(zhì)量為4g-2.2g=1.8g

設(shè)B中氫氧化鈣的質(zhì)量為y

CaO+	H2 O═	Ca（OH）2
	18	74
	1.8g	y

y=7.4g

粉末B中含有CaO的質(zhì)量為：29g-5g-7.4g=16.6g，D不符合題意。
所以答案是：B。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．