Question

10．某研究性學習小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣．他們?nèi)×�份樣品，分別加稀鹽酸反應測得部分數(shù)據(jù)與圖象如下．請根據(jù)有關信息回答問題．

	第1份	第3份	第4份	第5份	第6份
樣品質(zhì)量	33.5	33.5	33.5	33.5	33.5
加入鹽酸質(zhì)量	50	150	200	250	300
氣體質(zhì)量	0	a	3.3	5.5	6.6

求：該樣品中各成分的質(zhì)量．
（1）a的數(shù)值為1.1．
（2）計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量？
（3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（保留至0.1%）

Answer 1

分析 由圖可以看出，加入鹽酸達到125g時才有氣體產(chǎn)生，而加入鹽酸到150g時才有25g鹽酸和碳酸鈣反應，當加入200g鹽酸時生成3.3g二氧化碳，此時和碳酸鈣反應的鹽酸為75g，所以可以推得25g鹽酸和碳酸鈣反應對應的二氧化碳也就是a為1.1g．進一步推斷當加入鹽酸300g時應該是生成7.7g結果卻生成了6.6g，說明此時已經(jīng)鹽酸過量．

解答 解：加入鹽酸達到125g時才有氣體產(chǎn)生，而加入鹽酸到150g是才有25g鹽酸和碳酸鈣反應，當加入200g鹽酸時生成3.3g二氧化碳，此時和碳酸鈣反應的鹽酸為75g，所以可以推得25g鹽酸和碳酸鈣反應對應的二氧化碳也就是a為1.1g．進一步推斷當加入鹽酸300g時應該是生成7.7g結果卻生成了6.6g．
根據(jù)以上分析，可知生成6.6g二氧化碳，對應的和碳酸鈣反應的鹽酸為25g×6=150g．
設150g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                         44
y               x                          6.6g
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=10.95g
y=15g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為$\frac{15g}{33.5g}$×100%≈44.8%
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.95g}{150g}$×100%=7.3%
答：（1）a的數(shù)值為1.1．
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量約為44.8%．
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．