Question

17．將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金-黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬．
（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是8：1．
（2）黃銅可以用來(lái)制造彈殼．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計(jì)算：①氫氣的質(zhì)量是0.2g．②彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）鋅的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，由生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是（64×2）：16=8：1．
（2）①由質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g．
②設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{22g-6.5g}{22g}$×100%≈70.5%．
答：（1）8：1；（2）①0.2g；②彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與化學(xué)式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．