（2011年四川廣安，32題）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一
定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應前質(zhì)量/g
20
m
20
20
反應后質(zhì)量/g
2
待測
32
26
 
對該反應，下列描述正確的是
A、該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13  
B、乙在該反應中一定是催化劑 
C、待測質(zhì)量一定為4 g   
D、該反應是分解反應
D
A、根據(jù)各物質(zhì)反應前后質(zhì)量的變化可知甲為反應物，丙、丁為生成物．故該反應為：甲、丙、丁的質(zhì)量比為18g：12g：6g=3：2：1．，所以A不正確．
B、該反應參加的甲的質(zhì)量為18g，生成的為丙的質(zhì)量為12g、丁的質(zhì)量為6g，故乙的質(zhì)量反應前后不變，故可能是催化劑，也可能沒有參加．故B答案不正確．
C、乙的質(zhì)量反應前后不變，但由于反應前乙的質(zhì)量未知，故待測質(zhì)量不一定為4g．
D、由于乙的質(zhì)量反應前后不變，所以該反應的反應物為甲，生成物為丙和丁，故該反應為分解反應．所以D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。
此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9 g。試計算：
(1)原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（1分）
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（保留一位小數(shù)）（2分）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用一氧化碳還原氧化銅制取銅．
（1）若用8g氧化銅與足量一氧化碳反應，能制得銅的質(zhì)量為多少？
（2）若一氧化碳量不足，制得的銅中會含有少量未被還原的氧化銅．要除去其中的氧化銅，可向反應后所得固體混合物中加入足量　   　溶液，充分反應后，　 　（填操作名稱）．反應的化學方程式是　              　．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某化學興趣活動小組用采集的石灰?guī)r樣品進行相關(guān)實驗。將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20．00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同的稀鹽酸反應，測定釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖14所示。

（1）由圖中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應，當其他條件相同時，接觸面積越        ，其反應速率越           。
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設樣品中其他雜質(zhì)不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到222.8g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是           g。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2011年浙江衢州，27題）硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應可用化學方程式表示為： 4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化學計量數(shù))，則其中的x＝           。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

鐵緩慢氧化生成Fe2O3，發(fā)生反應的化學方程式為4Fe+ 3O2 =2Fe2O3，計算生成80g Fe2O3需要鐵的質(zhì)量（寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個密閉的容器內(nèi)，有A、B、C、D四種物質(zhì)．在電火花作用下充分反應．測
得反應前后備物質(zhì)的質(zhì)量如下：

已知A的相對分子質(zhì)量為B的4倍，則在該反應的化學方程式中A與B的化學計量數(shù)之比為              ；在反應前后不變的是                         (寫一點叩可)該反應的反應類型為         (從以下選項中選擇，填選項的字母代號)。
A．化合反應   B．分解反應  C．置換反應  D．復分解反應  E．無法確定

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13％的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學反應），放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為674.5g。求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案