Question

14．請仔細閱讀下列某種加鈣食鹽包裝袋上的部分文字，并填空回答問題．
（1）若檢驗此食鹽中是否含碳酸鈣，在家庭廚房中可選用醋進行檢驗．
（2）為了測定此鹽中碳酸鈣的含量，取10g這種鹽加入50g足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為59.868g（假設(shè)無損失），試求此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣含有碳酸根，遇酸能放出二氧化碳氣體；家庭廚房中食醋含有一定量的醋酸，醋酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳；
（2）此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{樣品中碳酸鈣的質(zhì)量}{樣品質(zhì)量10g}$×100%；

解答 解：（1）根據(jù)碳酸鹽的檢驗方法，檢驗碳酸鈣需要選取酸，在家庭廚房里食酸含有醋酸，可與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，因此可用醋檢驗該鹽中是否含有碳酸鈣；
故答案為：醋（或食醋）；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為10g+50g-59.868g=0.132g
設(shè)10g該鹽樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  0.132g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.132g}$
  x=0.3g
10g該鹽樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)$\frac{0.3g}{10g}$×100%=3%
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為3%

點評 CO₃^2-檢驗方法：取樣品，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，有氣體產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，說明樣品中含有CO₃^2-