Question

一個(gè)國(guó)家生產(chǎn)和耗用純堿的水平是衡量這個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一．
（1）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法基本原理：
①NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+

 

（方程式已配平）
②加熱碳酸氫鈉固體，分解得到碳酸鈉．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證上述反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
①將氯化鈉加入到100g水中，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細(xì)的NH₄HCO₃固體，一段時(shí)間后，靜置、過濾得到碳酸氫鈉晶體．至少加入

 

g氯化鈉才可能有碳酸氫鈉沉淀析出（已知該實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下，氯化鈉的溶解度是35.8g，碳酸氫鈉的溶解度是8.4g）
②將58.5g氯化鈉加入到200g水，充分溶解，攪拌下分批加入足量研細(xì)的NH₄HCO₃固體，一段時(shí)間后，靜置、過濾得

 

g碳酸氫鈉晶體．

Answer 1

分析：（1）利用質(zhì)量守恒定律解決．
（2）①利用質(zhì)量守恒定律可知鈉的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，利用氯化鈉的鈉元素質(zhì)量可求碳酸氫鈉的質(zhì)量，要想析出則必然大于8.4g
②利用方程式可求生成了多少碳酸氫鈉，再利用溶解度知識(shí)求析出的碳酸氫鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）可根據(jù)質(zhì)量手很定律，元素在化學(xué)反應(yīng)前后不變的知識(shí)解決．
故答案為：NH₄Cl
（2）①碳酸氫鈉要想析出不需大于8.4g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律鈉元素反應(yīng)前后不變．
則需氯化鈉的質(zhì)量=

8.4g× 23 84

23 58.5

=5.85g
②設(shè)58.5g氯化鈉可生成碳酸氫鈉的質(zhì)量是x
NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl
58.5           84
58.5g           x

58.5

58.5g

=

84

x

x=84g
由于200g誰能溶解16.8g碳酸氫鈉，所以會(huì)析出碳酸氫鈉的質(zhì)量是84-16.8=67.2g
故答案為：5.85g；67.2g

點(diǎn)評(píng)：此題是一道綜合計(jì)算題，解題的關(guān)鍵是能對(duì)溶液的計(jì)算以及化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合起來，此題對(duì)訓(xùn)練學(xué)生良好的分析問題的能力有一定幫助．