Question

某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過(guò)量）和氧化銅的混合物，再用如圖裝置，對(duì)獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．請(qǐng)你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->

測(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

；
（二）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等；
實(shí)驗(yàn)藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰．濃硫酸等；
（二）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式
在C中加入樣品標(biāo)本W(wǎng)克，D中裝入藥品后并稱量為m1克．連接好儀器后，檢查氣密性	\	\
打開A的活塞，慢慢滴加液體	B、E中有氣泡產(chǎn)生	2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑
對(duì)C進(jìn)行加熱，當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A的活塞，停止加熱	C中的紅褐色粉末變成黑色	2Cu+O2   △   .   2CuO C+O2  點(diǎn)燃  .   CO2
冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克	\	\

（四）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

W-(m2-m1)× 12 44

W

（用含W、m₁、m₂的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析：（一）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置流程圖及實(shí)驗(yàn)步驟推斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?BR>（三）根據(jù)每個(gè)裝置中的藥品及作用分析現(xiàn)象及方程式
（四）根據(jù)二氧化碳求碳元素的質(zhì)量，用總質(zhì)量減去碳的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，從而求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（一）由實(shí)驗(yàn)裝置流程圖可以看了B裝置是雙氧水制氧氣，C裝置是銅和碳分別與氧氣反應(yīng)，碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳被D裝置吸收，D裝置增重的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，由此可計(jì)算出樣品的碳的質(zhì)量，從而求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（三）B中是雙氧水制氧氣，因此BE中看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
C中銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，C與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳，因此可看到C中紅色粉末變成黑色，化學(xué)方程式為2Cu+O₂

△   .

2CuO；C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂
（四）D裝置增重的質(zhì)量即二氧化碳的質(zhì)量為m₂-m₁，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為（m₂-m₁）×

12

44

，則樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

W-(m2-m1)× 12 44

W

×100%
故答案為：（一）測(cè)定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（三）

B、E中有氣泡產(chǎn)生	2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑
C中的紅褐色粉末變成黑色	2Cu+O2   △   .   2CuO C+O2  點(diǎn)燃  .   CO2

（四）  

W-(m2-m1)× 12 44

W

×100%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及藥品分析作用，利用元素質(zhì)量守恒求物質(zhì)質(zhì)量