Question

8．現(xiàn)有一塊質(zhì)量為20克的銅鋅合金，將它投入到100克稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，試計算：
（1）完全反應后生成H₂的質(zhì)量為0.4克；
（2）該銅鋅合金中含銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和反應的硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算該銅鋅合金中含銅的質(zhì)量分數(shù)和所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
故填：0.4．
（2）設鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y         0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，
該銅鋅合金中含銅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%，
答：該銅鋅合金中含銅的質(zhì)量分數(shù)是35%．
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．