Question

我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要能源的國(guó)家，70%左右的能源要靠煤來(lái)供給，燃燒含硫的煤會(huì)向空氣中排放大量的SO₂，導(dǎo)致酸雨的發(fā)生．目前全世界的燃煤工廠和發(fā)電廠都普遍應(yīng)用濕凈化器對(duì)煤燃燒后產(chǎn)生的煙氣脫硫，主要反應(yīng)原理為：
2SO₂+2CaCO₃+4H₂O+O₂=2CO₂+2CaSO₄?2H₂O （石膏）
某廠現(xiàn)有125t含雜質(zhì)20%的石灰石，若運(yùn)用上述反應(yīng)原理吸收SO₂氣體，則最多可以吸收SO₂氣體多少噸？（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比可以進(jìn)行正確的計(jì)算．
解答：解：125t含雜質(zhì)20%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：125t×（1-20%）=100t
設(shè)最多可以吸收SO₂氣體的質(zhì)量為X．
2SO₂+2CaCO₃+4H₂O+O₂=2CO₂+2CaSO₄?2H₂O
128   200
X    100t

X=64t
答：最多可以吸收SO₂氣體的質(zhì)量為64t．
點(diǎn)評(píng)：解答本題要緊緊圍繞化學(xué)方程式及其反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行正確的計(jì)算．