Question

9．我們食用的精鹽是粗鹽經(jīng)過提純得到的，粗鹽中除含有泥沙外還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質．某同學先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后經(jīng)過濾，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶．請回答：
（1）加入的Na₂CO₃溶液要過量的目的是什么？
（2）簡述判斷鹽酸“適量”的方法．

Answer 1

分析 氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）加入的Na₂CO₃溶液要過量的目的是除去粗鹽中的氯化鈣并除去過量的氯化鋇；
（2）判斷鹽酸“適量”的方法是：加入鹽酸時邊加邊振蕩，直到不再產(chǎn)生氣泡為止．
故答案為：除去粗鹽中的氯化鈣并除去過量的氯化鋇；加入鹽酸時邊加邊振蕩，直到不再產(chǎn)生氣泡為止．

點評 加入稀鹽酸時，先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉反應，因此不再產(chǎn)生氣泡時稀鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應．