Question

（11分）現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）實驗室用KMnO4制取O2的反應化學式表達式為 ，發(fā)生裝置是 ，收集裝置是 ，發(fā)生裝置中還缺少的一種實驗用品是 ；

（2）檢查A裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處向外抽氣，若觀察到 ，則氣密性良好；

（3）實驗室制取CO2的化學式表達式為 ，收集裝置是 。將儀器接口a與c相連，即可證明CO2，但裝置F有錯誤，請在圖中修改（圖見答題卡） ，此時瓶內發(fā)生反應的化學式表達式為 ；

（4）實驗室用H2O2溶液和MnO2的混合物制氧氣，MnO2的作用是 ，欲從完全反應后的剩余物中回收MnO2，實驗操作步驟是 。

①蒸發(fā) ②過濾 ③溶解 ④洗滌 ⑤烘干

Answer 1

（1）KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑B DE 棉花

（2）漏斗下端有氣泡冒出

（3）D

（4）催化作用 245

【解析】

試題分析：（1）加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；高錳酸鉀制取氧氣，屬固固加熱型，應選B裝置，但試管口應放放一團棉花 ，防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，難溶于水，還可用排水法收集；

（2）檢查A裝置氣密性的方法是：向長頸漏斗中加水至末端浸沒在水面以下，從a處向外抽氣，若觀察到漏斗下端有氣泡冒出說明裝置的氣密性良好；

（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳屬于固液體常溫下的反應，故選A作為發(fā)生裝置，二氧化碳的密度比空氣大，應采用向上排空氣法收集，故選D；用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故要將二氧化碳通入澄清的石灰水中，即把c或d伸入到澄清石灰水中；

（4）實驗室用H2O2溶液和MnO2的混合物制氧氣，MnO2是該反應的催化劑；從完全反應后的剩余物中回收MnO2，實驗操作步驟是過濾、洗滌、烘干。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應原理，實驗室制取二氧化碳的反應原理