(2012?樂(lè)山)由于過(guò)多消耗化石能源導(dǎo)致大氣中二氧化碳過(guò)多,引起
溫室
溫室
效應(yīng).為了防止這種情況的發(fā)生,可采取的措施有
植樹(shù)造林
植樹(shù)造林
(寫(xiě)1點(diǎn)即可).
分析:空氣中的二氧化碳過(guò)多會(huì)引起溫室效應(yīng);根據(jù)“溫室效應(yīng)”是大氣中二氧化碳的含量超標(biāo)造成的,要防止“溫室效應(yīng)”的進(jìn)一步加劇,應(yīng)該從二氧化碳的釋放和吸收角度考慮.
解答:解:空氣中的二氧化碳過(guò)多會(huì)引起溫室效應(yīng);要防止溫室效應(yīng),從二氧化碳的釋放角度考慮,可采取的措施有:①減少煤(石油或天然氣)等燃料的燃燒;②開(kāi)發(fā)利用清潔能源,如太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、地?zé)、潮汐能等;從二氧化碳的吸收角度考慮,可采取的措施有:①植樹(shù)造林;②禁止亂砍濫伐;③養(yǎng)花種草;④保護(hù)植被.
故答案為:溫室;植樹(shù)造林(合理即可).
點(diǎn)評(píng):解決此類(lèi)問(wèn)題要結(jié)合有利于節(jié)約能源的措施和環(huán)境保護(hù)角度進(jìn)行分析解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?樂(lè)山)(1)從微觀的角度看,水分子是由
氫原子和氧原子
氫原子和氧原子
構(gòu)成的.
(2)從宏觀的角度看,二氧化碳是由
碳元素和氧元素
碳元素和氧元素
組成的.
(3)從分子、原子及元素的角度看,地球表面的“水循環(huán)”主要是由
水分子
水分子
的運(yùn)動(dòng)引起的,自然界“碳循環(huán)”中的“碳”是指
碳元素
碳元素

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?樂(lè)山)A、B、C、D都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、有些反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去):
(1)若A是一種白色難溶于水的鈣鹽,由三種元素組成,C 是前述兩大循環(huán)中的一種重要物質(zhì).則B的化學(xué)式是
CaO
CaO
,C和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(2)若A是前述兩大循環(huán)中的另一種重要物質(zhì),D是一種黑色固體.則C的化學(xué)式是
H2
H2
,由B生成D的化學(xué)方程式為
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO(或者3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO(或者3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4

(3)若A是碳酸氫鈉,且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水.寫(xiě)出過(guò)量的C與D溶液反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
CO2+NaOH=NaHCO3
CO2+NaOH=NaHCO3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?樂(lè)山)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,若○表示氧原子,●表示氫原子,有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?樂(lè)山三模)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中越容易失去電子.
(1)Ca、Mg、K三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
K>Ca>Mg
K>Ca>Mg

(2)Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請(qǐng)根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并結(jié)合已學(xué)過(guò)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推測(cè),金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與
最外層電子數(shù)(或電子層數(shù));
最外層電子數(shù)(或電子層數(shù));
有關(guān).

(3)能證明Cu的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)的方法是
Cu+2AgN03═Cu(N032+2Ag
Cu+2AgN03═Cu(N032+2Ag
(用化學(xué)方程式表示).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?樂(lè)山三模)將24.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于99.2mL水 中(P=1g/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液,至恰好完全反應(yīng).如圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖,計(jì)算:
(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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