Question

【題目】碳酸鈣是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，現(xiàn)在一燒杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末狀混合物42.2g，向其中加入168.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐漸加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象： 。

（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_______________。

（3）在CaCO3和CaCl2的混合物樣品中，含CaCO3的質(zhì)量為____________ ___g。

（4）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】（1）有氣泡冒出；（2）CaCl2；（3）20g（4）348.2g

【解析】

試題分析

（1）因為鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氣體，故能看到有氣泡冒出；

（2）當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl2；

（3）B點時碳酸鈣反應(yīng)完全，故根據(jù)鹽酸的質(zhì)量可計算出碳酸鈣的質(zhì)量為20g

（4）解：146g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：

設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑

100 73 44

x 14.6g y

100/x=73/14.6g 44/y=73/14.6g

x=20g y=8.8g（1分）

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：42.2g +168.8g+146g-8.8g=348.2g（2分）

答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是348.2g。