Question

往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：①設(shè)和H₂SO₄反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98 80
5g×9.8% x
∴
解之得：x=0.4g，
則與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為：8g×15%-0.4g=0.8g；
②設(shè)參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
0.8g y
∴
解之得：y=0.73g，
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=14.6%．
答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%．
分析：①根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和已知的硫酸的質(zhì)量，即可計算出和H₂SO₄反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量；然后根據(jù)“NaOH的總質(zhì)量-和H₂SO₄反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量”計算出與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量；
②根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與鹽酸反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量，即可計算出參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量（即所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量），然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．