Question

1．實驗室有一包失去標簽的白色粉末，可能是Na₂SO₄、CaCO₃、KOH、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成，為探究其成份，某興趣小組設計了如下實驗方案：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是碳酸鈣、硫酸鋇，原混合物中一定不含有硫酸銅．
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，則原混合物中一定含有碳酸鈣．沉淀溶解的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）將實驗（1）濾出的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中一份，無沉淀產生．經過第一份濾液的氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾．由此可推斷得出實驗（2）中氣體的成份是氯化氫、二氧化碳．（水蒸氣除外）
（4）向實驗（3）中過濾后所得濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀．根據此現象推斷，原混合物中一定還含有氯化鋇，根據實驗全過程推斷，原混合物中還一定含有氫氧化鉀．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，則白色沉淀可能是碳酸鈣、硫酸鋇，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以原混合物中一定不含有硫酸銅；
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，則原混合物中一定含有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）將實驗（1）濾出的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中一份，無沉淀產生．經過第一份濾液的氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾，二氧化碳和氫氧化鉀反應會生成碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀，氯化氫會與氫氧化鉀反應生成氯化鉀，所以可推斷得出實驗（2）中氣體的成份是氯化氫、二氧化碳；
（4）向實驗（3）中過濾后所得濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉不能共存，所以混合物中一定不含硫酸鈉，根據實驗全過程推斷，原混合物中還一定含有氫氧化鉀．
故答案為：（1）碳酸鈣、硫酸鋇，硫酸銅；
（2）碳酸鈣，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化氫、二氧化碳；
（4）氯化鋇，氫氧化鉀．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．