Question

將 146.6g稀硫酸與5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅元素排在氫元素的前面，所以鋅可以置換出硫酸中的氫元素．然后把鋅的質(zhì)量6.5克代入化學(xué)方程式計(jì)算出氫氣的質(zhì)量和硫酸亞鐵的質(zhì)量．即可求出該題的答案；

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56        152  2
5.6g       y   x

56

5.6g

=

152

y

=

2

x

x=0.2g     y=15.2g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是146.6g+5.6g-0.2g=152g，故反應(yīng)后硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

15.2g

152g

×100%=10%；
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行．