Question

今有6.0g鎂與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

，其質(zhì)量為

 

g；溶劑的化學(xué)式為

 

，其質(zhì)量為

 

g．
（2）鎂與稀硫酸完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為

 

g；其中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

，其質(zhì)量為

 

g；溶劑的化學(xué)式為

 

，其質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：由鎂的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量、硫酸鎂的質(zhì)量和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：
設(shè)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98   120   2
6g   x   y     z

24

6g

=

98

x

=

120

y

  
x=24.5g
y=30g

24

6g

=

2

z

z=0.5g
（1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)硫酸，硫酸的化學(xué)式為H₂SO₄，其質(zhì)量為24.5g，溶劑是水，水的化學(xué)式為H₂O，其質(zhì)量為100g-24.5g=75.5g；
（2）所得溶液的質(zhì)量為6g+100g-0.5g=105.5g，其中溶質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為MgSO₄，其質(zhì)量為30g，溶劑是水，水的化學(xué)式為H₂O，其質(zhì)量為105.5g-30g=75.5g
答案：
（1）H₂SO₄ 24.5  H₂O   75.5g
（2）105.5g      MgSO₄    30      H₂O     75.5g

點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算，才能正確答題．