向100 g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20﹪的NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答:

(1)OA段無(wú)沉淀產(chǎn)生,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________;

(2)加入鎂粉的質(zhì)量為_(kāi)_______g;

(3)求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

答案:
解析:

  (1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

  (2)2.4 g

  (3)0.2 g


練習(xí)冊(cè)系列答案
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生鐵和鋼都是鐵的合金,生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間,鋼中碳的含量在0.03%~2.0%之間,將一塊質(zhì)量為10.0 g的鐵合金放入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入100 g稀H2SO4,恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(其他雜質(zhì)不溶于稀H2SO4),測(cè)得生成H2的體積為4.00 L(H2在該條件下的密度為0.0880 g/L).

(1)試根據(jù)計(jì)算判斷該鐵合金是生鐵還是鋼.

(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

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生鐵和鋼都是鐵合金,生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間,鋼中碳的含量在0.03%~2.0%之間.將一塊質(zhì)量為10.0 g的鐵合金放入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入100 g稀H2SO4,恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀H2SO4;鐵合金中其他元素含量很低,可忽略不計(jì))測(cè)得生成H2的體積為4.00 L(H2在該條件下的密度為0.088 0 g/L).

(1)鐵合金是生鐵還是鋼?

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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向50 g稀H2SO4中加入16%的H2SO4溶液100 g,混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%,則原稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[  ]

A.2%

B.4%

C.8%

D.16%

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