Question

15．向一杯氯化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，過濾，所得沉淀的質(zhì)量剛好與所加稀硫酸的質(zhì)量相等，則所加稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 22.1%
• B． 32.1%
• C． 42.1%
• D． 52.1%

Answer 1

分析 可先設(shè)生成沉淀的量是一定的數(shù)值，一般采用其質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以便于求解，再利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)時(shí)硫酸的質(zhì)量，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行求解．

解答 解：
假設(shè)生成沉淀的量是233g，則需硫酸的質(zhì)量為x：
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
  98                   233 
  x                     233g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{233g}$
解得：x=98g
若生成沉淀的量是233g，則原硫酸溶液質(zhì)量為233g
原硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{98g}{233g}$×100%=42.1%
分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的．
答案：C．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，屬無數(shù)據(jù)計(jì)算，解題時(shí)根據(jù)信息創(chuàng)設(shè)數(shù)據(jù)并根據(jù)信息進(jìn)行求解是解題的關(guān)鍵．