Question

工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進(jìn)行一系列反應(yīng)把鐵還原出來．計算：
（1）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量是：______；
（2）5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是______t；
（3）上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵______t．

Answer 1

解：（1）Fe₂O₃的相對分子質(zhì)量是56×2+16×3=160．
（2）5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是5000t×84%=4200t．
（3）設(shè)理論上可煉出含鐵98%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160 112
4200t 98%x
x=3000t
故答案為：（1）160；（2）4200t；（3）3000．
分析：（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算礦石中氧化鐵的質(zhì)量即可．
（3）由氧化鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．
點評：本題難度不大，主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．