Question

t℃時，4.8 g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得飽和溶液，其溶質質量分數(shù)為25%。求所用鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)。

Answer 1

解：設鹽酸中氯化氫的質量為x，生成氯化鎂和氫氣的質量分別為y和z。

Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑                                    

24 73     95    2

4.8 g x   y     z

24/73=4.8 g/x    x=14.6 g                                 

24/95=4.8 g/y    y=19 g                                    

24/2=4.8 g/z     z=0.4 g                                       氯化鎂溶液的質量：19 g/25%=76 g                        

鹽酸溶液的質量：76 g+0.4 g－4.8 g=71.6 g                   

鹽酸溶液中氯化氫的質量分數(shù)：×100%=20.4%             

答：鹽酸溶液中氯化氫的質量分數(shù)是20.4%。