Question

（1）海水曬鹽是借助日光和風(fēng)力使海水中的______（寫化學(xué)式）蒸發(fā)，得到含有較多雜質(zhì)的______（寫化學(xué)式）晶體．
（2）微粒模型觀察與比較．如圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉．因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上．若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)最，以“＞”或“＜”或“≈”填空．
①m（Na）______ m（Na⁺）；②r（Cl）______r（Cl^-）；③r（Na）______r（Cl）；④r（Na⁺）______r（Cl^-）．
（3）要除去銅屑中的少量鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
請(qǐng)寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①______，②______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，利用陽(yáng)光和風(fēng)力能使水蒸發(fā)，得到食鹽的晶體，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，因此同種元素原子和離子的質(zhì)量幾乎相同，原子的半徑與原子核外的電子數(shù)和核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有關(guān)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．
解答：解：（1）利用陽(yáng)光和風(fēng)力能使水蒸發(fā)，得到食鹽的晶體，所以本題答案為：H₂O，NaCl；
（2）①電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故鈉離子和鈉原子的質(zhì)量大約相等，所以本題答案為：≈；
②氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，故原子的半徑小于離子的半徑，所以本題答案為：＜；
③鈉原子和氯原子的電子層數(shù)相同，氯原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉原子，故氯原子的半徑小于鈉原子，所以本題答案為：＞；
④鈉離子有兩個(gè)電子層，而氯離子有三個(gè)電子層，故鈉離子的半徑小于氯離子，所以本題答案為：＜；
（3）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以本題答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水曬鹽的知識(shí)及原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．