Question

（2013?南寧）某�；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如圖所示的實驗．

請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）
（1）反應生成沉淀的質(zhì)量為

11.65

g．
（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．
（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成沉淀的質(zhì)量為樣品的質(zhì)量加上水的質(zhì)量，再加上氯化鋇溶液的質(zhì)量，減去最后濾液的質(zhì)量，即得反應生成的沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學反應方程式利用生成沉淀的質(zhì)量計算出樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和反應生成的氯化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學反應方程式利用生成沉淀的質(zhì)量計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，濾液中氯化鈉包括樣品中的氯化鈉和生成的氯化鈉，計算出兩者之和，濾液的質(zhì)量等于140g，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成沉淀的質(zhì)量為10g+87.00+54.65g-140.00g=11.65g；
（2）設樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，反應中生成的氯化鈉質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142           233     117
x            11.65 g   y
142：233=x：11.65g，
  

142

x

=

117

y

=

233

11.65g

      
解得：x=7.1g       y=5.85g           
（3）濾液中氯化鈉的質(zhì)量=10.00g-7.1g+5.85g=8.75g
濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

8.75g

140g

×100%=6.25%．
答：（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為7.1g；
（3）濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6.25%．
故答案為：（1）11.65g；
（2）7.1g；
（3）6.25%．

點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．