Question

【題目】在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說(shuō)是因?yàn)槔锩婧�有氯化鐵．為測(cè)定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：取10g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如圖所示的關(guān)系．

（1）根據(jù)圖中信息可知，與10g工業(yè)鹽酸中的氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 g

（2）求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留至 0.1%）

Answer 1

【答案】（1）3 （2）4.1%

【解析】

試題分析：在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會(huì)生成沉淀，從圖中可知與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氯化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求算出該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，只有把鹽酸消耗掉之后，才會(huì)生成沉淀，根據(jù)圖中信息可知：在氫氧化鈉溶液被消耗至8g時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明此時(shí)鹽酸被消耗完全，而消耗氫氧化鈉溶液11g時(shí)不再產(chǎn)生沉淀，所以可以判斷與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為11g﹣8g=3g，故填：3；

（2）與氯化鐵反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：3g×10%=0.3g

設(shè)10g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

162.5 120

x 0.3g

解得：x=0.40625g

該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=4.1%

答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%．