Question

現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl）。反應(yīng)時(shí)CaCl₂溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解決以下問(wèn)題：

(1)計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量；

(2)計(jì)算所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

Answer 1

(1)解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，加入的氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為y
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓ +2NaCl
106      111     100
x         Y       5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g

該樣品中NaOH的質(zhì)量為l0 g-5．3 g=4.7 g
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.55g/50g×l00％=111％
答：樣品中NaOH的質(zhì)量為4．7 g，所加CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ll．1％