Question

登山隊員常利用氫化鈣（CaH₂）固體提供能源，氫化鈣和水接觸很快反應(yīng)生成氫氣供燃燒之需[CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑]．
（1）請問：登山隊員用氫化鈣（CaH₂）固體提供能源的優(yōu)點有：

 

．
（2）請你計算：
①CaH₂中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？
②當?shù)巧疥爢T需用氫氣80g時，需用多少克CaH₂與水完全反應(yīng)才能獲得？
③若氫化鈣固體中CaH₂的純度為90%，實際消耗不純的氫化鈣固體的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，需從攜帶輕便，產(chǎn)生的化學反應(yīng)及環(huán)保等方面考慮；
（2）①CaH₂中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=

氫的質(zhì)量

分子質(zhì)量

× 100%，據(jù)此計算即可；
②欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫出比例式，即可求出需用多少克CaH₂與水完全反應(yīng)才能獲得；
或根據(jù)①中求出的氫元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算；
③根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式可知，物質(zhì)總量=

純物質(zhì)質(zhì)量

質(zhì)量分數(shù)

，據(jù)此答題．

解答：解：（1）氫化鈣是固體，攜帶方便，與水作用，能很快產(chǎn)生氫氣，氫氣燃燒，放出的熱量很多且產(chǎn)物為水對空氣不造成污染．
（2）①解：CaH₂中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：

1×2

40+1×2

×100%=4.76%
②設(shè)需用CaH₂的質(zhì)量為x．
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                 4
x                  80g
∴

42

4

=

x

80g

解之得：x=840g
答：需用840gCaH₂與水完全反應(yīng)．
③解：實際消耗不純氫化鈣固體的質(zhì)量為：

840g

90%

=933.3g
答：若氫化鈣固體中CaH₂的純度為90%，實際消耗不純的氫化鈣固體的質(zhì)量為933.3g．

點評：本題主要考查學生對環(huán)保知識的認識以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．