Question

16．為測定某工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)工業(yè)鹽酸中不含其它雜質(zhì)），小娟做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如右圖所示的關(guān)系．
（1）寫出“a-b”段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和圖中信息可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）“a-b”段中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）設(shè)氯化鐵的質(zhì)量為x，
與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：22g-16g=6g，
 FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
162.5   120
  x    6g×20%
$\frac{162.5}{x}$=$\frac{120}{6g×20%}$，
x=1.625g，
該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{，1.625g}{20g}$×100%=8.1%，
答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．