Question

實(shí)驗(yàn)室用圖裝置進(jìn)行“質(zhì)量守恒定律”的驗(yàn)證．依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟：先將裝置放在已調(diào)平衡的托盤天平上稱量；然后取下裝置，小心地把碳酸鈣顆粒加入稀鹽酸中，待全部反應(yīng)結(jié)束后，再稱量裝置的質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

 

化學(xué)方程式：

 

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：考慮碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答：解：
根據(jù)“小心地把碳酸鈣顆粒加入稀鹽酸中”，則碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，氣球變大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；而生成的二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故氣球后變小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；該反應(yīng)為化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律．
故答案為：
產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣球先變大后變�。籆aCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O； 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時(shí)所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行．