Question

9．為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的．從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；金屬B是銅．
（2）操作a的名稱是過濾；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌使液體受熱均勻，防止液體濺出．
（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑A（填標(biāo)號）
A．硫酸銅溶液   B．氯化鈉溶液   C．硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)、分離混合物的方法、以及儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫的知識進(jìn)行分析解答，金屬能與酸反應(yīng)，能與某些鹽溶液反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵，加入硫酸能與反應(yīng)的金屬是鎂，故剩余的金屬B是銅，故填：鐵；銅．
（2）操作a得到的是液體和固體，故是過濾操作；在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌使液體受熱均勻，防止液體濺出．故填：過濾；攪拌使液體受熱均勻，防止液體濺出；
（3）步驟②是鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，故填：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（4）要將鎂和銅分離，根據(jù)鎂的活動性強(qiáng)于銅，還可以利用鎂與硫酸銅溶液的反應(yīng)將鎂和銅分離，故填：A．

點評 本題考查的是金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．