Question

現(xiàn)有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，在密閉容器中點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，體積減少1mL再通過(guò)NaOH溶液后又減少5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比可能是（　�。�

• A、5：1：3
• B、4：2：3
• C、1：3：5
• D、2：4：3

Answer 1

分析：在混合氣體中，一氧化碳和氧氣能反應(yīng)生成二氧化碳．所以我們可以利用點(diǎn)火爆炸后，減少的體積數(shù)來(lái)確定一氧化碳或氧氣的量，同時(shí)生成的二氧化碳和原來(lái)就有的二氧化碳又被氫氧化鈉吸收．

解答：解：由2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，可知一氧化碳和氧氣反應(yīng)后，所得的氣體的體積減少，且是每?jī)审w積的一氧化碳和一體積的氧氣反應(yīng)生成2體積的二氧化碳，氣體總體積減少1體積．因?yàn)闅怏w總體積減少1mL，所以我們斷定反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w為2mL，反應(yīng)的氧氣為1mL，同時(shí)生成了2mL的二氧化碳．又因混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液時(shí)，混合氣體減少5mL（這5mL是二氧化碳，其中剛才反應(yīng)生成了2mL，其余就應(yīng)該是原混合物中的二氧化碳，所以原氣體中有3mL的二氧化碳），所以我們可確定減少的二氧化碳的體積為5mL，還剩余3mL的氣體．這3mL的氣體有兩種可能一種是氧氣，一種是一氧化碳．若剩余的氣體是氧氣，則原混合氣體中，一氧化碳的體積為2mL，氧氣為4mL，二氧化碳為3mL．若剩余的氣體是一氧化碳，則混合氣體中一氧化碳的體積為5mL，氧氣為1mL，二氧化碳為3mL．
故選AD

點(diǎn)評(píng)：在一氧化碳與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若有氣體剩余，只能有一種氣體剩余，不能兩種氣體都剩余，所以用氫氧化鈉吸收后剩余的氣體兩種可能一種是一氧化碳，一種是氧氣．