Question

11．有A、B、C三位同學(xué)分別取黃銅合金與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示

	A	B	C
黃銅合金質(zhì)量/g	10	10	20
取用稀硫酸質(zhì)量/g	100	120	100
反應(yīng)后過(guò)濾干燥固體質(zhì)量/g	3.5	3.5	13.5

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）黃銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：65%．
（3）哪位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)為恰好完全反應(yīng)：A．
（4）求解A同學(xué)制得硫酸鋅質(zhì)量的比例式$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{x}$．
（5）A同學(xué)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為9.8g．

Answer 1

分析 根據(jù)第一次和第二次反應(yīng)可知，第二次反應(yīng)中稀硫酸過(guò)量，由第一次和第三次反應(yīng)可知，第三次鋅過(guò)量，因此第一次鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）通過(guò)分析可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：10g-3.5g=6.5g，所以黃銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%；
（3）由第一次和第二次反應(yīng)可知，第二次反應(yīng)中稀硫酸過(guò)量，由第一次和第三次反應(yīng)可知，第三次鋅過(guò)量，因此第一次鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；
（4）設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，消耗硫酸質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161
6.5g  y    x
   $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{x}$
   y=9.8g
（5）A同學(xué)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為9.8g．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）65%；
（3）A；
（4）$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{x}$
（5）9.8g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，從多組數(shù)據(jù)中篩選出對(duì)解題有幫助的數(shù)據(jù)是解這類題的關(guān)鍵．