Question

(7分)比較、分析、歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的有效方法。已知化學(xué)反應(yīng)：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Br2+2NaI=2NaBr+I2

通過分析、總結(jié)發(fā)現(xiàn)：上述四個(gè)反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)；反應(yīng)③中的Cl2和④中的Br2所含元素的化合價(jià)都從反應(yīng)前的 變成反應(yīng)后的 價(jià)。

分析反應(yīng)①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ，判斷這三種金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)是 。

（3） 寫出氯氣和碘化鈉（NaI）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

Answer 1

（1）置換（1分）；0（1分）；-1（1分）。（2）Zn、Cu、Ag（1分）；活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來（或Zn能置換出Cu，Cu能置換出Ag）（1分）；Cl2、Br2、I2（1分）。（3）Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1分）

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物可知（1）上述四個(gè)反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng) ，反應(yīng)③中的Cl2和④中的Br2所含元素的化合價(jià)都從反應(yīng)前的0價(jià)，變成反應(yīng)后的-1價(jià)；（2）分析反應(yīng)①和②，根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能置換出不活波的金屬，故可以得出Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn、Cu、Ag；（3）氯氣和碘化鈉（NaI）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaI=2NaCl+I2。

考點(diǎn)：置換反應(yīng)