Question

【題目】從微觀的角度了解物質(zhì)極其變化，有助于更好的認識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。

（1）已知A的相對原子質(zhì)量為19，粒子A核內(nèi)中子數(shù)為_________，A與E形成化合物的化學式為_________。

（2）粒子A、B、C、D、E中，屬于同一種元素的是_____（填序號），屬于第二周期的元素共_____種。

（3）D、E化學性質(zhì)不同的原因是______________。

（4）如圖為兩種化合物在一定條件下發(fā)生反應的微觀示意圖：

① 該反應的化學方程式為______________（不需要注明反應條件）。

② 上述反應中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是_________（填物質(zhì)化學式）；化合價升高的元素是__________（填元素符號）。

Answer 1

【答案】10 MgF2 CE 2 最外層電子數(shù)不同 CO C

【解析】

（1）已知A的相對原子質(zhì)量為19，且其質(zhì)子數(shù)為9，根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以粒子A核內(nèi)中子數(shù)為19-9=10；

A為氟，常見化合價為-1價，而E為鎂元素，最外層兩個電子，所以化合價一般為+2價，所以A與E形成化合物的化學式為 MgF2 。

（2）粒子A、B、C、D、E中，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，所以屬于同一種元素的是 CE；

原子的電子層數(shù)決定周期數(shù)，屬于第二周期的是原子的電子層數(shù)為兩層的，所以屬于第二周期的元素是AB，共 2種。

（3）D、E化學性質(zhì)不同的原因是最外層電子數(shù)不同。

（4）①根據(jù)示意圖可知該反應的化學方程式為。

②上述反應中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是得氧的，是 CO；反應中碳元素由反應前的+2價變成反應后的+4價，所以化合價升高的元素是 C。