Question

11．探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制取 CO₂并探究CO₂與過氧化鈉（Na₂O₂）的反應(yīng)．

查閱資料得知：過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體，能與CO₂、H₂O 發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，利用裝置 A 制取 CO₂的優(yōu)點(diǎn)是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（2）裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl，發(fā)生反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）裝置 D 的作用是除去二氧化碳?xì)怏w；
（4）裝置E中收集到的氣體是O₂（填化學(xué)式），該氣體還可以用下圖裝置中的ad進(jìn)行收集（填寫字母序號）；

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，裝置A可以通過壓強(qiáng)的作用是固體和液體分離進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，裝置A可以通過壓強(qiáng)的作用是固體和液體分離，所以利用裝置A制取CO₂的優(yōu)點(diǎn)是：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w；
（4）過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是O₂，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，密度比水小，所以還可以用下列圖2裝置中的ad進(jìn)行收集．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）除去二氧化碳?xì)怏w；
（4）O₂，ad．

點(diǎn)評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．